Zouten zijn elektrolyten die in waterige oplossingen dissociëren onder de vorming van een metaalkation en een zuurresidu-anion.
De classificatie van zouten wordt gegeven in de tabel. 9.

Bij het schrijven van formules voor zouten moet u zich door één regel laten leiden: de totale ladingen van kationen en anionen moeten in absolute waarde gelijk zijn. Op basis hiervan moeten indexen worden geplaatst. Bij het schrijven van de formule voor aluminiumnitraat houden we er bijvoorbeeld rekening mee dat de lading van het aluminiumkation +3 is, en het pitraation 1: AlNO 3 (+3), en met behulp van indices maken we de ladingen gelijk (de kleinste het gemeenschappelijke veelvoud voor 3 en 1 is 3. Deel 3 door de absolute waarde van de lading van het aluminiumkation - we krijgen de index. Deel 3 door de absolute waarde van de lading van het NO 3-anion - we krijgen de index 3). Formule: Al(NO 3) 3

Middelgrote of normale zouten bevatten alleen metaalkationen en anionen van het zuurresidu. Hun namen zijn afgeleid van de Latijnse naam van het element dat het zure residu vormt door de juiste uitgang toe te voegen, afhankelijk van de oxidatietoestand van dat atoom. Het zwavelzuurzout Na 2 SO 4 wordt bijvoorbeeld genoemd (oxidatietoestand van zwavel +6), zout Na 2 S - (oxidatietoestand van zwavel -2), enz. In de tabel. Tabel 10 toont de namen van zouten gevormd door de meest gebruikte zuren.

De namen van de middelste zouten liggen ten grondslag aan alle andere groepen zouten.

■ 106 Schrijf de formules van de volgende gemiddelde zouten: a) calciumsulfaat; b) magnesiumnitraat; c) aluminiumchloride; d) zinksulfide; D) ; f) kaliumcarbonaat; g) calciumsilicaat; h) ijzer(III)fosfaat.

Zure zouten verschillen van gemiddelde zouten doordat hun samenstelling, naast het metaalkation, ook een waterstofkation omvat, bijvoorbeeld NaHCO3 of Ca(H2PO4)2. Een zuur zout kan worden gezien als het product van onvolledige vervanging van waterstofatomen in een zuur door een metaal. Bijgevolg kunnen zure zouten alleen worden gevormd door twee of meer basische zuren.
Het molecuul van een zuurzout bevat gewoonlijk een “zuur” ion, waarvan de lading afhangt van het dissociatiestadium van het zuur. De dissociatie van fosforzuur vindt bijvoorbeeld in drie stappen plaats:

In de eerste fase van dissociatie wordt een enkelvoudig geladen anion H2PO4 gevormd. Afhankelijk van de lading van het metaalkation zullen de formules van de zouten er dus uitzien als NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, enz. In de tweede fase van dissociatie , wordt een dubbel geladen HPO-anion gevormd 2 4 — . De formules van de zouten zien er als volgt uit: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, enz. De derde fase van dissociatie produceert geen zure zouten.
De namen van zure zouten zijn afgeleid van de namen van de middelste met de toevoeging van het voorvoegsel hydro- (van het woord "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - natriumbicarbonaat KHCO 4 - kaliumwaterstofsulfaat CaHPO 4 - calciumwaterstoffosfaat
Als het zure ion twee waterstofatomen bevat, bijvoorbeeld H 2 PO 4 -, wordt het voorvoegsel di- (twee) toegevoegd aan de naam van het zout: NaH 2 PO 4 - natriumdiwaterstoffosfaat, Ca(H 2 PO 4) 2 - calciumdiwaterstoffosfaat, enz. .d.

■ 107. Schrijf de formules van de volgende zure zouten: a) calciumwaterstofsulfaat; b) magnesiumdiwaterstoffosfaat; c) aluminiumwaterstoffosfaat; d) bariumbicarbonaat; e) natriumhydrosulfiet; f) magnesiumhydrosulfiet.
108. Is het mogelijk om zure zoutzouten te verkrijgen en salpeterzuur. Motiveer je antwoord.

Basische zouten verschillen van andere doordat ze naast het metaalkation en het anion van het zuurresidu hydroxylanionen bevatten, bijvoorbeeld Al(OH)(NO3) 2. Hier is de lading van het aluminiumkation +3, en de ladingen van het hydroxylion-1 en twee nitraationen zijn 2, voor een totaal van 3.
De namen van de hoofdzouten zijn afgeleid van de namen van de middelste zouten met toevoeging van het woord basisch, bijvoorbeeld: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - basisch kopercarbonaat, Al (OH) 2 NO 3 - basisch aluminiumnitraat .

■ 109. Schrijf de formules van de volgende basische zouten: a) basisch ijzer(II)chloride; b) basisch ijzer(III)sulfaat; c) basisch koper(II)nitraat; d) basisch calciumchloride; e) basisch magnesiumchloride; f) basisch ijzer(III)sulfaat g) basisch aluminiumchloride.

Formules van dubbelzouten, bijvoorbeeld KAl(SO4)3, zijn opgebouwd op basis van de totale lading van beide metaalkationen en de totale lading van het anion

De totale lading kationen is + 4, de totale lading anionen is -4.
De namen van dubbelzouten worden op dezelfde manier gevormd als de middelste, alleen de namen van beide metalen worden aangegeven: KAl(SO4)2 - kalium-aluminiumsulfaat.

■ 110. Schrijf de formules van de volgende zouten:
a) magnesiumfosfaat; b) magnesiumwaterstoffosfaat; c) loodsulfaat; d) bariumwaterstofsulfaat; e) bariumhydrosulfiet; f) kaliumsilicaat; g) aluminiumnitraat; h) koper(II)chloride; i) ijzer(III)carbonaat; j) calciumnitraat; l) kaliumcarbonaat.

Chemische eigenschappen van zouten

1. Alle mediumzouten zijn sterke elektrolyten en dissociëren gemakkelijk:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Middelgrote zouten kunnen interageren met metalen die zich een aantal spanningen links van het metaal bevinden dat deel uitmaakt van het zout:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
2. Zouten reageren met alkaliën en zuren volgens de regels beschreven in de paragrafen “Bases” en “Zuren”:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Zouten kunnen met elkaar interageren, wat resulteert in de vorming van nieuwe zouten:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Omdat deze uitwisselingsreacties voornamelijk in waterige oplossingen worden uitgevoerd, vinden ze alleen plaats wanneer een van de resulterende zouten neerslaat.
Alle uitwisselingsreacties verlopen in overeenstemming met de voorwaarden voor het voltooien van de reacties, opgesomd in § 23, p.

■ 111. Schrijf vergelijkingen op voor de volgende reacties en bepaal aan de hand van de oplosbaarheidstabel of ze zullen voltooien:
a) bariumchloride +;
b) aluminiumchloride +;
c) natriumfosfaat + calciumnitraat;
d) magnesiumchloride + kaliumsulfaat;
e) + loodnitraat;
f) kaliumcarbonaat + mangaansulfaat;
g) + kaliumsulfaat.
Schrijf de vergelijkingen in moleculaire en ionische vormen.

■ 112. Met welke van de volgende stoffen zal ijzer(II)chloride reageren: a) ; b) calciumcarbonaat; c) natriumhydroxide; d) siliciumanhydride; D) ; f) koper(II)hydroxide; En) ?

113. Beschrijf de eigenschappen van calciumcarbonaat als gemiddeld zout. Schrijf alle vergelijkingen in moleculaire en ionische vormen.
114. Hoe een reeks transformaties uit te voeren:

Schrijf alle vergelijkingen in moleculaire en ionische vormen.
115. Welke hoeveelheid zout wordt verkregen uit de reactie van 8 g zwavel en 18 g zink?
116. Welk volume waterstof komt vrij als 7 g ijzer reageert met 20 g zwavelzuur?
117. Hoeveel mol keukenzout wordt verkregen uit de reactie van 120 g natriumhydroxide en 120 g zoutzuur?
118. Hoeveel kaliumnitraat wordt verkregen uit de reactie van 2 mol kaliumhydroxide en 130 g salpeterzuur?

Hydrolyse van zouten

Een specifieke eigenschap van zouten is hun vermogen om te hydrolyseren - hydrolyse te ondergaan (van het Griekse "hydro" - water, "lysis" - ontleding), d.w.z. ontleding onder invloed van water. Het is onmogelijk om hydrolyse te beschouwen als ontleding in de zin waarin we het gewoonlijk opvatten, maar één ding is zeker: het neemt altijd deel aan de hydrolysereactie.
- zeer zwakke elektrolyt, dissocieert slecht
H 2 O ⇄ H + + OH -
en verandert de kleur van de indicator niet. Alkaliën en zuren veranderen de kleur van de indicatoren, omdat wanneer ze in oplossing dissociëren, een overmaat aan OH - ionen (in het geval van alkaliën) en H + ionen in het geval van zuren wordt gevormd. In zouten zoals NaCl, K 2 SO 4, die worden gevormd door een sterk zuur (HCl, H 2 SO 4) en een sterke base (NaOH, KOH), veranderen indicatoren niet van kleur, omdat in een oplossing hiervan
Er vindt vrijwel geen hydrolyse van zouten plaats.
Tijdens de hydrolyse van zouten zijn vier gevallen mogelijk, afhankelijk van of het zout werd gevormd met een sterk of zwak zuur en base.
1. Als we een zout nemen van een sterke base en een zwak zuur, bijvoorbeeld K 2 S, gebeurt het volgende. Kaliumsulfide dissocieert in ionen als een sterke elektrolyt:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Daarnaast dissocieert het zwak:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Het zwavelanion S2- is een anion van zwak hydrosulfidezuur, dat slecht dissocieert. Dit leidt ertoe dat het S 2-anion waterstofkationen uit water aan zichzelf begint te hechten, waardoor geleidelijk laag-dissocierende groepen ontstaan:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Omdat de H+-kationen uit het water gebonden zijn en de OH-anionen achterblijven, wordt de reactie van het medium alkalisch. Tijdens de hydrolyse van zouten gevormd door een sterke base en een zwak zuur is de reactie van het medium dus altijd alkalisch.

■ 119. Uitleg over het gebruik ionische vergelijkingen proces van hydrolyse van natriumcarbonaat.

2. Als je een zout neemt dat wordt gevormd door een zwakke base en een sterk zuur, bijvoorbeeld Fe(NO 3) 3, dan worden er ionen gevormd wanneer het dissocieert:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Het Fe3+-kation is een kation van een zwakke base: ijzer, dat zeer slecht dissocieert. Dit leidt ertoe dat het Fe 3+ kation OH-anionen uit water begint te hechten, waardoor enigszins dissociërende groepen ontstaan:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
en verder
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Ten slotte kan het proces zijn laatste fase bereiken:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Als gevolg hiervan zal er een overmaat aan waterstofkationen in de oplossing aanwezig zijn.
Tijdens de hydrolyse van een zout gevormd door een zwakke base en een sterk zuur is de reactie van het medium dus altijd zuur.

■ 120. Leg met behulp van ionische vergelijkingen het verloop van de hydrolyse van aluminiumchloride uit.

3. Als een zout wordt gevormd door een sterke base en een sterk zuur, binden noch het kation, noch het anion waterionen en blijft de reactie neutraal. Hydrolyse komt praktisch niet voor.
4. Als een zout wordt gevormd door een zwakke base en een zwak zuur, hangt de reactie van het medium af van de mate van dissociatie ervan. Als de base en het zuur bijna dezelfde waarde hebben, zal de reactie van het medium neutraal zijn.

■ 121. Vaak zie je hoe tijdens een uitwisselingsreactie, in plaats van het verwachte zoutneerslag, een metaalneerslag neerslaat, bijvoorbeeld bij de reactie tussen ijzer(III)chloride FeCl 3 en natriumcarbonaat Na 2 CO 3, en niet Fe 2 Er wordt (CO 3) 3 gevormd, maar Fe(OH) 3 . Verklaar dit fenomeen.
122. Geef van de hieronder genoemde zouten aan welke zouten in oplossing hydrolyse ondergaan: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Kenmerken van de eigenschappen van zure zouten

Zure zouten hebben iets andere eigenschappen. Ze kunnen reacties aangaan met het behoud en de vernietiging van het zure ion. De reactie van een zuur zout met een alkali resulteert bijvoorbeeld in de neutralisatie van het zure zout en de vernietiging van het zure ion, bijvoorbeeld:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dubbel zout
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
De vernietiging van een zuur ion kan als volgt worden weergegeven:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Het zure ion wordt ook vernietigd bij reactie met zuren:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Neutralisatie kan worden uitgevoerd met dezelfde alkali die het zout vormde:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reacties met zouten vinden plaats zonder vernietiging van het zure ion:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Schrijf de vergelijkingen voor de volgende reacties in moleculaire en ionische vormen:
a) kaliumhydrosulfide +;
b) natriumwaterstoffosfaat + kaliumhydroxide;
c) calciumdiwaterstoffosfaat + natriumcarbonaat;
d) bariumbicarbonaat + kaliumsulfaat;
e) calciumhydrosulfiet +.

Zouten verkrijgen

Gebaseerd op de bestudeerde eigenschappen van de hoofdklassen anorganische stoffen Je kunt 10 manieren afleiden om zouten te verkrijgen.
1. Interactie van metaal met niet-metaal:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Op deze manier kunnen alleen zouten van zuurstofvrije zuren worden verkregen. Dit is geen ionische reactie.
2. Interactie van metaal met zuur:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interactie van metaal met zout:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interactie van een basisch oxide met een zuur:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. De interactie van een basisch oxide met een zuuranhydride:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
De reactie is niet ionisch van aard.
6. Interactie van een zuur oxide met een base:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interactie van zuren met basen (neutralisatie):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

Zouten zijn chemische verbindingen, waarin het metaalatoom gebonden is aan een zuur residu. Het verschil tussen zouten en andere verbindingen is dat ze een duidelijk uitgedrukte ionische binding hebben. Daarom wordt de binding ionisch genoemd. Ionische binding wordt gekenmerkt door onverzadiging en niet-directionaliteit. Voorbeelden van zouten: natriumchloride of keukenzout - NaCl, calciumsulfaat of gips - CaSO4. Afhankelijk van hoe volledig de waterstofatomen in het zuur of de hydroxogroepen in het hydroxide zijn vervangen, worden medium-, zure en basische zouten onderscheiden. Een zout kan meerdere metaalkationen bevatten; dit zijn dubbelzouten.

Middelmatige zouten

Mediumzouten zijn zouten waarin waterstofatomen volledig zijn vervangen door metaalionen. Keukenzout en gips zijn dergelijke zouten. Medium zouten bedekken groot aantal verbindingen die vaak in de natuur voorkomen, bijvoorbeeld blende - ZnS, pyrriet - FeS2, enz. Dit type zout komt het meest voor.

Mediumzouten worden verkregen door een neutralisatiereactie wanneer de base in equimolaire verhoudingen wordt ingenomen, bijvoorbeeld:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Het resultaat is medium zout. Als je 1 mol natriumhydroxide neemt, verloopt de reactie als volgt:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Het resultaat is het zure zout natriumhydrosulfiet.

Zure zouten

Zure zouten zijn zouten waarin niet alle waterstofatomen zijn vervangen door een metaal. Dergelijke zouten kunnen alleen polybasische zuren vormen - zwavelzuur, fosforzuur, zwavelzuur en andere. Monobasische zuren, zoals zoutzuur, salpeterzuur en andere, geven niet.
Voorbeelden van zouten: natriumbicarbonaat of natriumcarbonaat– NaHCO3, natriumdiwaterstoffosfaat – NaH2PO4.

Zure zouten kunnen ook worden verkregen uit middelmatige zouten met zuur:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Basiszouten

Basische zouten zijn zouten waarin niet alle hydroxogroepen zijn vervangen door zure resten. Bijvoorbeeld – Al(OH)SO4, hydroxochloride – Zn(OH)Cl, koperdihydroxocarbonaat of malachiet – Cu2(CO3)(OH)2.

Dubbele zouten

Dubbelzouten zijn zouten waarin twee metalen waterstofatomen in de zuurgroep vervangen. Dergelijke zouten zijn mogelijk voor meerbasische zuren. Voorbeelden van zouten: kaliumnatriumcarbonaat - NaKCO3, kaliumsulfaat - KAl(SO4)2. De meest voorkomende dubbelzouten in het dagelijks leven zijn aluin, bijvoorbeeld kaliumaluin - KAl(SO4)2 · 12H2O. Ze worden gebruikt voor het zuiveren van water, het looien van leer en het losmaken van deeg.

Gemengde zouten

Gemengde zouten zijn zouten waarin een metaalatoom gebonden is aan twee verschillende zure resten, bijvoorbeeld bleekmiddel - Ca(OCl)Cl.

Als je het woord 'zout' hoort, is de eerste associatie natuurlijk culinair, zonder welke elk gerecht smakeloos lijkt. Maar dit is niet de enige stof die tot de klasse behoort chemicaliën zout. In dit artikel vindt u voorbeelden, samenstelling en chemische eigenschappen van zouten, en leert u ook hoe u de naam van een van deze zouten correct kunt vormen. Laten we, voordat we verder gaan, afspreken dat we in dit artikel alleen anorganische mediumzouten zullen beschouwen (verkregen door de reactie anorganische zuren met volledige vervanging van waterstof).

Definitie en chemische samenstelling

Een definitie van zout is:

• (d.w.z. bestaande uit twee delen), dat metaalionen en een zuurresidu omvat. Dat wil zeggen, het is een stof die het resultaat is van de reactie van een zuur en een hydroxide (oxide) van welk metaal dan ook.

Er is nog een definitie:

• Dit is een verbinding die het product is van de volledige of gedeeltelijke vervanging van waterstofionen van een zuur door metaalionen (geschikt voor medium, basisch en zuur).

Beide definities zijn correct, maar weerspiegelen niet de hele essentie van het proces van het verkrijgen van zout.

Classificatie van zouten

Als je de verschillende vertegenwoordigers van de zoutklasse bekijkt, kun je zien dat ze:

• Zuurstofhoudend (zouten van zwavelzuur, salpeterzuur, kiezelzuur en andere zuren, waarvan het zuurresidu zuurstof en een ander niet-metaal omvat).
• Zuurstofvrij, d.w.z. zouten gevormd tijdens een reactie waarvan het residu geen zuurstof bevat - zoutzuur, broomwaterstof, waterstofsulfide en andere.

Door het aantal gesubstitueerde waterstofatomen:

• Monobasisch: zoutzuur, stikstof, waterstofjodide en andere. Het zuur bevat één waterstofion.
• Dibasisch: Twee waterstofionen worden vervangen door metaalionen om een ​​zout te vormen. Voorbeelden: zwavelzuur, zwavelhoudend, waterstofsulfide en andere.
• Tribasisch: in de zuursamenstelling worden drie waterstofionen vervangen door metaalionen: fosforzuur.

Er zijn andere soorten classificaties op basis van samenstelling en eigenschappen, maar die zullen we niet bespreken, omdat het doel van het artikel iets anders is.

Correct leren benoemen

Elke stof heeft een naam die alleen begrijpelijk is voor inwoners van een bepaalde regio; het wordt ook triviaal genoemd. Tafelzout is een voorbeeld van een informele naam; volgens de internationale nomenclatuur zal het anders worden genoemd. Maar in een gesprek zal absoluut iedereen die bekend is met de nomenclatuur van namen dat gemakkelijk begrijpen waar we het over hebben over de stof met chemische formule NaCl. Dit zout is een derivaat van zoutzuur en de zouten ervan worden chloriden genoemd, dat wil zeggen natriumchloride. U hoeft alleen maar de namen van de zouten in de onderstaande tabel te leren kennen en vervolgens de naam toe te voegen van het metaal waaruit het zout is gevormd.

Maar de naam is zo gemakkelijk te formuleren als het metaal een constante valentie heeft. Laten we nu naar de naam kijken), die een metaal heeft met variabele valentie - FeCl 3. De stof wordt ijzerchloride genoemd. Dit is precies de juiste naam!

Chemische eigenschappen

Als klasse worden zouten gekenmerkt door hun chemische eigenschappen doordat ze kunnen interageren met alkaliën, zuren, zouten en actievere metalen:

1. Bij interactie met alkaliën in oplossing is een voorwaarde voor de reactie de precipitatie van een van de resulterende stoffen.

2. Bij interactie met zuren vindt de reactie plaats als een vluchtig zuur, onoplosbaar zuur of onoplosbaar zout wordt gevormd. Voorbeelden:

• Vluchtige zuren omvatten koolzuur, omdat het gemakkelijk afbreekt in water en kooldioxide: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• Onoplosbaar zuur - kiezelzuur, wordt gevormd als gevolg van de reactie van silicaat met een ander zuur.
• Een van de tekenen van een chemische reactie is de vorming van een neerslag. Welke zouten kun je zien in de oplosbaarheidstabel.

3. De interactie van zouten met elkaar vindt alleen plaats in het geval van binding van ionen, d.w.z. één van de gevormde zouten slaat neer.

4. Om te bepalen of er een reactie zal plaatsvinden tussen een metaal en een zout, moet je de metaalspanningstabel raadplegen (ook wel de activiteitenreeks genoemd).

Alleen actievere metalen (links gelegen) kunnen metaal uit het zout verdringen. Een voorbeeld is de reactie van een ijzeren spijker met kopersulfaat:

CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4

Dergelijke reacties zijn kenmerkend voor de meeste vertegenwoordigers van de zoutklasse. Maar er zijn ook meer specifieke reacties in de chemie, de eigenschappen van het zout weerspiegelen individuele eigenschappen, bijvoorbeeld ontleding tijdens gloeien of de vorming van kristallijne hydraten. Elk zout is individueel en ongebruikelijk op zijn eigen manier.

1. Zouten zijn elektrolyten.

In waterige oplossingen dissociëren zouten in positief geladen metaalionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen) van zure resten.

Bijvoorbeeld Wanneer natriumchloridekristallen in water worden opgelost, worden positief geladen natriumionen en negatief geladen chloride-ionen gevormd waaruit kristal rooster deze stof gaat oplossen:

NaCl → NaCl − .

Tijdens de elektrolytische dissociatie van aluminiumsulfaat worden positief geladen aluminiumionen en negatief geladen sulfaationen gevormd:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Zouten kunnen interageren met metalen.

Tijdens de substitutiereactie die plaatsvindt in waterige oplossing, vervangt een chemisch actiever metaal een minder actief metaal.

Bijvoorbeeld Als een stuk ijzer in een oplossing van kopersulfaat wordt geplaatst, wordt het bedekt met een roodbruin koperneerslag. De oplossing verandert geleidelijk van kleur van blauw naar lichtgroen terwijl een ijzerzout wordt gevormd (\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Videofragment:

Wanneer koperchloride (\(II\)) reageert met aluminium, worden aluminiumchloride en koper gevormd:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Zouten kunnen interageren met zuren.

Er vindt een uitwisselingsreactie plaats waarbij een chemisch actiever zuur een minder actieve zuur verdringt.

Bijvoorbeeld Wanneer een oplossing van bariumchloride een interactie aangaat met zwavelzuur, wordt een neerslag van bariumsulfaat gevormd en blijft zoutzuur in de oplossing achter:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Wanneer calciumcarbonaat interageert met zoutzuur Er worden calciumchloride en koolzuur gevormd, dat onmiddellijk uiteenvalt in kooldioxide en water:

Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Videofragment:

4. In water oplosbare zouten kunnen reageren met alkaliën.

Een uitwisselingsreactie is mogelijk als ten minste één van de producten daardoor vrijwel onoplosbaar is (neerslag).

Bijvoorbeeld, wanneer nikkelnitraat (\(II\)) reageert met natriumhydroxide, worden natriumnitraat en vrijwel onoplosbaar nikkelhydroxide (\(II\)) gevormd:
Ni NO 3 2 2 NaOH → NiOH 2 ↓ 2Na NO 3.

Videofragment:

Wanneer natriumcarbonaat (soda) reageert met calciumhydroxide (gebluste kalk), worden natriumhydroxide en vrijwel onoplosbaar calciumcarbonaat gevormd:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. In water oplosbare zouten kunnen een uitwisselingsreactie aangaan met andere in water oplosbare zouten als dit resulteert in de vorming van ten minste één vrijwel onoplosbare stof.

Bijvoorbeeld Wanneer natriumsulfide reageert met zilvernitraat, worden natriumnitraat en vrijwel onoplosbaar zilversulfide gevormd:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Videofragment:

Wanneer bariumnitraat reageert met kaliumsulfaat, worden kaliumnitraat en vrijwel onoplosbaar bariumsulfaat gevormd:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Sommige zouten ontleden bij verhitting.

Bovendien kunnen de chemische reacties die in dit geval optreden in twee groepen worden verdeeld:

• reacties waarbij elementen hun oxidatietoestand niet veranderen,
• redoxreacties.

A. Ontledingsreacties van zouten die plaatsvinden zonder de oxidatietoestand van elementen te veranderen.

Als voorbeelden daarvan chemische reacties Laten we eens kijken hoe de ontleding van carbonaten verloopt.

Bij sterke verhitting ontleedt calciumcarbonaat (krijt, kalksteen, marmer) en vormt calciumoxide (gebrande kalk) en kooldioxide:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Videofragment:

Bij lichte verhitting valt natriumbicarbonaat (zuiveringszout) uiteen in natriumcarbonaat (soda), water en kooldioxide:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Videofragment:

Kristallijne zouthydraten verliezen water bij verhitting. Bijvoorbeeld kopersulfaatpentahydraat(\(II\)) ( kopersulfaat), geleidelijk water verliezend, verandert in watervrij sulfaat koper(\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.

Onder normale omstandigheden kan het resulterende watervrije kopersulfaat worden omgezet in kristallijn hydraat:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Videofragment:

Gronden – complexe stoffen die bestaan ​​uit een metaalkation Me+ (of een metaalachtig kation, bijvoorbeeld ammoniumion NH4+) en een hydroxideanion OH-.

Op basis van hun oplosbaarheid in water worden basen onderverdeeld in oplosbaar (alkaliën) En onoplosbare basen . Er is ook onstabiele fundamenten, die spontaan ontleden.

Gronden krijgen

1. Interactie van basische oxiden met water. Reageer in dit geval onder normale omstandigheden alleen met water die oxiden die overeenkomen met een oplosbare base (alkali). Die. op deze manier kun je alleen maar krijgen alkaliën:

basisch oxide + water = basis

Bijvoorbeeld , natriumoxide vormt zich in water natriumhydroxide(natriumhydroxide):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Tegelijkertijd ongeveer koper(II)oxide Met water reageert niet:

CuO + H2O ≠

2. Interactie van metalen met water. Tegelijkertijd reageren met wateronder normale omstandighedenalleen alkalimetalen(lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium), calcium, strontium en barium.In dit geval vindt er een redoxreactie plaats, waarbij waterstof het oxidatiemiddel is en het metaal het reductiemiddel.

metaal + water = alkali + waterstof

Bijvoorbeeld, potassium reageert met water zeer stormachtig:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektrolyse van oplossingen van enkele alkalimetaalzouten. Om alkaliën te verkrijgen, wordt in de regel elektrolyse uitgevoerd oplossingen van zouten gevormd door alkali- of aardalkalimetalen en zuurstofvrije zuren (behalve fluorwaterstofzuur) - chloriden, bromiden, sulfiden, enz. Deze kwestie wordt in meer detail besproken in het artikel .

Bijvoorbeeld , elektrolyse van natriumchloride:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Basen worden gevormd door de interactie van andere alkaliën met zouten. In dit geval hebben alleen oplosbare stoffen een wisselwerking en moet er een onoplosbaar zout of een onoplosbare base in de producten worden gevormd:

of

alkali + zout 1 = zout 2 ↓ + alkali

Bijvoorbeeld: Kaliumcarbonaat reageert in oplossing met calciumhydroxide:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Bijvoorbeeld: Koper(II)chloride reageert in oplossing met natriumhydroxide. In dit geval valt het uit blauw koper(II)hydroxideneerslag:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Chemische eigenschappen onoplosbare basen

1. Onoplosbare basen reageren met sterke zuren en hun oxiden (en enkele middelmatige zuren). In dit geval zout en water.

onoplosbare base + zuur = zout + water

onoplosbare base + zuuroxide = zout + water

Bijvoorbeeld ,Koper(II)hydroxide reageert met sterk zoutzuur:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

In dit geval heeft koper(II)hydroxide geen interactie met het zuuroxide zwak koolzuur - kooldioxide:

Cu(OH)2 + CO2 ≠

2. Onoplosbare basen ontleden bij verhitting tot oxide en water.

Bijvoorbeeld, IJzer(III)hydroxide valt bij verhitting uiteen in ijzer(III)oxide en water:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Onoplosbare basen reageren nietmet amfotere oxiden en hydroxiden.

onoplosbare base + amfoteeroxide ≠

onoplosbare base + amfoteer hydroxide ≠

4. Sommige onoplosbare basen kunnen fungeren alsreductiemiddelen. Reductiemiddelen zijn basen gevormd door metalen met minimum of tussenliggende oxidatietoestand, die hun oxidatietoestand kunnen verhogen (ijzer (II) hydroxide, chroom (II) hydroxide, enz.).

Bijvoorbeeld , IJzer(II)hydroxide kan met atmosferische zuurstof in aanwezigheid van water worden geoxideerd tot ijzer(III)hydroxide:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Chemische eigenschappen van alkaliën

1. Alkaliën reageren met elk zuren - zowel sterk als zwak . In dit geval worden gemiddeld zout en water gevormd. Deze reacties worden genoemd neutralisatie reacties. Ook onderwijs is mogelijk zuur zout, als het zuur polybasisch is, bij een bepaalde verhouding van reagentia, of in overtollig zuur. IN overtollige alkali medium zout en water worden gevormd:

alkali (overmaat) + zuur = medium zout + water

alkali + meerbasisch zuur (overmaat) = zuur zout + water

Bijvoorbeeld , natriumhydroxide bij reactie met tribasisch fosforzuur kan 3 soorten zouten vormen: diwaterstoffosfaten, fosfaten of hydrofosfaten.

In dit geval worden diwaterstoffosfaten gevormd in een overmaat aan zuur, of wanneer de molaire verhouding (verhouding van de hoeveelheden stoffen) van de reagentia 1:1 is.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Wanneer de molaire verhouding van alkali en zuur 2:1 is, worden hydrofosfaten gevormd:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

In een overmaat aan alkali, of met een molaire verhouding alkali tot zuur van 3:1, wordt alkalimetaalfosfaat gevormd.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Alkaliën reageren metamfotere oxiden en hydroxiden. Tegelijkertijd In de smelt worden gewone zouten gevormd , A in oplossing - complexe zouten .

alkali (smelt) + amfoteeroxide = medium zout + water

alkali (smelt) + amfoteer hydroxide = medium zout + water

alkali (oplossing) + amfoteeroxide = complex zout

alkali (oplossing) + amfoteer hydroxide = complex zout

Bijvoorbeeld , wanneer aluminiumhydroxide reageert met natriumhydroxide in de smelt natriumaluminaat wordt gevormd. Een zuurder hydroxide vormt een zuurresidu:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A in oplossing er ontstaat een complex zout:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Let op hoe de complexe zoutformule is samengesteld:eerst selecteren we het centrale atoom (toin de regel is het een amfoteer hydroxidemetaal).Dan voegen wij er iets aan toe liganden- in ons geval zijn dit hydroxide-ionen. Het aantal liganden is gewoonlijk twee keer groter dan de oxidatietoestand van het centrale atoom. Maar het aluminiumcomplex is een uitzondering; het aantal liganden is meestal 4. We plaatsen het resulterende fragment tussen vierkante haken - dit is een complex ion. We bepalen de lading en schrijven aan de buitenkant benodigde hoeveelheid kationen of anionen.

3. Alkaliën interageren met zure oxiden. Tegelijkertijd is onderwijs mogelijk zuur of middelmatig zout, afhankelijk van de molaire verhouding van alkali- en zuuroxide. Bij een overmaat aan alkali wordt een middelmatig zout gevormd, en bij een overmaat van een zuur oxide wordt een zuur zout gevormd:

alkali (overmaat) + zuuroxide = medium zout + water

of:

alkali + zuuroxide (overmaat) = zuur zout

Bijvoorbeeld , bij interactie overtollig natriumhydroxide Met kooldioxide worden natriumcarbonaat en water gevormd:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

En bij interactie overtollige koolstofdioxide bij natriumhydroxide wordt alleen natriumbicarbonaat gevormd:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Alkaliën interageren met zouten. Alkaliën reageren alleen met oplosbare zouten in oplossing, op voorwaarde dat Er vormt zich gas of sediment in het voedsel . Dergelijke reacties verlopen volgens het mechanisme ionenuitwisseling.

alkali + oplosbaar zout = zout + overeenkomstig hydroxide

Alkaliën reageren met oplossingen van metaalzouten, die overeenkomen met onoplosbare of onstabiele hydroxiden.

Bijvoorbeeld, natriumhydroxide reageert met kopersulfaat in oplossing:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Ook alkaliën reageren met oplossingen van ammoniumzouten.

Bijvoorbeeld , Kaliumhydroxide reageert met ammoniumnitraatoplossing:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Wanneer zouten van amfotere metalen interageren met overtollige alkali, wordt een complex zout gevormd!

Laten we dit probleem in meer detail bekijken. Als het zout wordt gevormd door het metaal waarmee het overeenkomt amfoteer hydroxide , interageert met een kleine hoeveelheid alkali, waarna de gebruikelijke uitwisselingsreactie plaatsvindt en er een neerslag ontstaathydroxide van dit metaal .

Bijvoorbeeld , overtollig zinksulfaat reageert in oplossing met kaliumhydroxide:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Bij deze reactie wordt echter geen base gevormd, maar een base mfoterische hydroxide. En zoals we hierboven al hebben aangegeven, amfotere hydroxiden lossen op in overmaat alkaliën om complexe zouten te vormen . T Dus wanneer zinksulfaat reageert met overtollige alkalische oplossing er wordt een complex zout gevormd, er vormt zich geen neerslag:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

We verkrijgen dus 2 schema's voor de interactie van metaalzouten, die overeenkomen met amfotere hydroxiden, met alkaliën:

amfoteer metaalzout (overmaat) + alkali = amfoteer hydroxide↓ + zout

amph.metaalzout + alkali (overmaat) = complex zout + zout

5. Alkaliën interageren met zure zouten.In dit geval worden middelmatige zouten of minder zure zouten gevormd.

zuur zout + alkali = medium zout + water

Bijvoorbeeld , Kaliumhydrosulfiet reageert met kaliumhydroxide en vormt kaliumsulfiet en water:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Het is erg handig om de eigenschappen van zure zouten te bepalen door het zure zout mentaal in 2 stoffen te verdelen: zuur en zout. We breken bijvoorbeeld natriumbicarbonaat NaHCO 3 in uolzuur H 2 CO 3 en natriumcarbonaat Na 2 CO 3. De eigenschappen van bicarbonaat worden grotendeels bepaald door de eigenschappen van koolzuur en de eigenschappen van natriumcarbonaat.

6. Alkaliën reageren met metalen in oplossing en smelten. In dit geval vindt er een oxidatie-reductiereactie plaats, die zich in de oplossing vormt complex zout En waterstof, in de smelt - middelmatig zout En waterstof.

Let op! Alleen die metalen waarvan het oxide met de minimale positieve oxidatietoestand van het metaal amfoteer is, reageren met alkaliën in oplossing!

Bijvoorbeeld , ijzer reageert niet met alkalische oplossingen, ijzer(II)oxide is basisch. A aluminium lost op in een waterige alkalioplossing, aluminiumoxide is amfoteer:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alkaliën hebben een wisselwerking met niet-metalen. In dit geval treden redoxreacties op. In de regel geldt niet-metalen zijn onevenredig in alkaliën. Ze reageren niet met alkaliën zuurstof, waterstof, stikstof, koolstof en inerte gassen (helium, neon, argon, enz.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH+C ≠

Zwavel, chloor, broom, jodium, fosfor en andere niet-metalen onevenredig in alkaliën (dat wil zeggen, ze oxideren zichzelf en herstellen zichzelf).

Chloor bijvoorbeeldbij interactie met koude loog gaat in oxidatietoestanden -1 en +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Chloor bij interactie met hete loog gaat in oxidatietoestanden -1 en +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Silicium geoxideerd door alkaliën tot oxidatietoestand +4.

Bijvoorbeeld, in oplossing:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Fluor oxideert alkaliën:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Meer over deze reacties leest u in het artikel.

8. Alkaliën ontleden niet bij verhitting.

De uitzondering is lithiumhydroxide:

2LiOH = Li2O + H2O