Тест по химии «Сера и ее соединения. Тест по химии на тему "сера, и ее соединения" Тест по химии соединение серы
Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)
ГДЗ контрольно-измерительные материалы (ким) по химии 9 класс Стрельникова Вако
- По окончании 9 класса школьники столкнутся с первым серьезным испытанием – экзаменационным. Их ждут задания в формате ГИА, а еще через два года – тестирование стандарта ЕГЭ. Добиться успешных результатов помогут ГДЗ
по химии!
КИМы по химии – это сборник вопросов и задач, который позволяют реализовать разнообразные формы контроля:
- текущий;
- тематический;
- итоговый. - Пособие, которое подготовила Е.Н. Стрельникова, стало неотъемлемой частью дидактических комплексов преподавателей, работающих по учебнику О.С. Габриэляна. В 9 классе на уроках химии разбираются характеристики и свойства элементов, особенности их взаимодействия, природа образования соединений и т.д. Курс затрагивает сложные для понимания темы и требует полного погружения в предмет.
- КИМы по химии – к знаниям по прямой линии!
- Постепенно пройдя вопросы и задания всех ступеней сложности по каждому разделу учебника, школьник повторит материал урока, научится применять знания на практике, получит базовую подготовку к экзаменам. Используя решебник, учащиеся и их родители получат возможность самостоятельно проработать каждую тему и сверить свои достижения с эталоном.
Если результат оказался плачевным, помогут дополнения к тестам. С ними правильность составления уравнений реакций и ход решения задач больше не вызовут сомнений. ГДЗ онлайн – кладезь знаний! Откройте для себя этот удобный инструмент, и химия из непростой и мистической науки превратится в обожаемый предмет и доступное хобби!
1) MgO, CO 2 , NaCl, Fe(OH) 3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na 2 CO 3
2) CuO, Fe, HNO 3 , NaOH 4) Mg(OH) 2 , BaCl 2, FeO, Zn
2. Схеме превращения S +6 →S +4 соответствует уравнению реакции:
1) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 4) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
1) H 2 O , CO 2 2) NaOH, CaO 3) H 2 O, Cl 2 4) H 2 S, O 2
4. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой:
1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г
5. В реакции, уравнение которой H 2 SO 3 +Br 2 +H 2 O=H 2 SO 4 +HBr, сера
1) является восстановителем 3) является окислителем
2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления
6. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO 4 , MgO
7. Для осуществления превращения S→H 2 S→SO 2 →CaSO 3 нужно последовательно
использовать:
1) водород, воду, оксид кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция
2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций
9.Для осуществления превращения BaCO 3 →X→Ba(NO 3) 2 →BaSO 4 нужно последовательно использовать:
1) HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 3) H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 4
2) разложение при нагревании, HNO 3,K 2 SO 4 4) разложение при нагревании,NaNO 3 ,H 2 SO 4
10. Для осуществления превращения CuO→Cu→X→CaSO 4 нужно последовательно
использовать:
1) водород, хлор, серную кислоту
2) водород, раствор серной кислоты, гидроксид кальция
3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция
4) углерод, концентрированную серную кислоту, карбонат кальция
Контрольная работа по теме "Сера и ее соединения" вариант 1
Какие демонстрационные опыты можно показать при изучении темы «Сера»?
Какие лабораторные опыты можно организовать при изучении темы «Серная кислота»?
Контрольная работа по теме "Азот и его соединения" вариант 1
Какие демонстрационные опыты можно показать при изучении темы «Азотная кислота»?
Какие лабораторные опыты можно организовать при изучении темы «Соли азотной кислоты»?
Контрольная работа по теме "Галогены и их соединения" вариант 1
Даны: разбавленные водные растворы: брома, хлорной кислоты, сероводорода и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Модуль 3 «Металлы. ОВР»
Контрольная работа по теме "ЩМ и ЩЗМ и их соединения" Вариант 1
1. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является
2 . Гидроксид натрияне реагирует с
4 . Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:
1)кислород, вода, серная кислота
2)соляная кислота, углекислый газ, вода
3)оксид магния, оксид серы (IV), аммиак
4)железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)
5 . И серная кислота и гидроксид бария способны реагировать с
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
6 . Осуществите цепочку превращений:
Ca →Ca(OH) 2 →CaCO 3 →CaO →Ca 3 (PO 4) 2
Запишите ионные и окислительно-восстановительные уравнения
7 . Решите задачу: К 300 г 17%-го раствора хлорида цинка добавили 100 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Вариант 1
1. При комнатной t o сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:
а) Жидкое, жидкое и твердое в) Твердое, жидкое и жидкое
б)Твердое, газообразное и газообразное г) Твердое, жидкое и газообразное
2. Сера проявляет степени окисления
а) -2, -4, +2. +4 б) -1,0, +2, +4 в) -2, +6, +4, 0 г) -2, -4, -6, 0
3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е,8е,6е – это:
а) селен б) сера в) кислород г) теллур
4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:
а) +4 б) +6 в) 0 г) -2
5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:
а) Окислителем
б) Восстановителем
в) Не меняет степень окисления
6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:
а) О 2 б). SO 2 в). SO 3 г). Н 2 S
7.
Схеме превращения S
+6
→ S
+4
соответствует уравнению реакции:
а) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 в) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
б) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 г) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Тест по теме: «Сера и ее соединения»
Вариант 2
1. Сера на последнем энергетическом уровне имеет неспаренных электронов
а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
2. При взаимодействии с железом сера является
а) окислителем б) восстановителем в) не меняет степень окисления
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
а) кислород б) сера в) селен г) теллур
4 . Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях
а)H 2 SO 4 , б)Na 2 S б) Na 2 SО 3 , г) NaHSO 4
в)Na 2 SО 3 , SO 3 г) H 2 S, NaHS
5. В молекуле Н 2 S химическая связь:
в) ковалентная неполярная г) металлическая
6. Аллотропной модификацией серы не является
а) моноклинная б) прямолинейная в) пластическая г) ромбическая
7. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:
а) H 2 SO 4 б) SO 2 в) SO 3 г) Н 2 S
8. В молекуле SО 2 химическая связь:
а) ионная б) ковалентная полярная
в) ковалентная неполярная г) Металлическая
9
. Разбавленная серная кислота
не будет
взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
а) CuO, HCl б) Cu, NaCl в) Zn, NaOH г) CuSO 4 , MgO
Название вещества Формула
1) оксид серы (VI) А) SO 2
2) сернистый газ Б) Na 2 SO 3
3) гидросульфит натрия В) NaНSO 3
4) сульфит натрия Г) H 2 S
11.
N 2 + O 2 → NO
8.
И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
а) H 2 O , CO 2 б) NaOH, CaO в) H 2 O, Cl 2 г) H 2 S, O 2
9. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях:
а). Nа 2 SO 3 , H 2 SO 4 , в). H 2 SO 4, H 2 SO 3 ,
б). H 2 S, Na 2 SO 3 г). H 2 SO 3, SO 2
10. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) сульфид натрия А) H 2 SO 4
2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3
3) сероводородная кислота В) H 2 S
4) гидросульфат натрия Г) SО 3
11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Составитель: Большакова И.Г., учитель химии МОУ гимназии №5 г. Мурманска Тест по теме "Сера и ее соединения" Часть 1 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород 3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1)S,SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы: 1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Схеме превращения S → S соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия 8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления 9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2 → CaSO3 нужно последовательно использовать: 1) водород, воду, оксид кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция 2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций 11.Для осуществления превращения BaCO3→ X → Ba(NO3)2 → BaSO4 нужно последовательно использовать: 1) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) разложение при нагревании, HNO3, K2SO4 4) разложение при нагревании, NaNO3, H2SO4 12. Для осуществления превращения CuO → Cu → X → CaSO4 нужно последовательно использовать: 1) водород, хлор, серную кислоту 2) водород, раствор серной кислоты, гидроксид кальция 3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция 4) углерод, концентрированную серную кислоту, карбонат кальция 13. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и 1) оксидом серы(IV) 2) оксидом кальция 3) натрием 4) аммиаком 14. При растворении в воде полностью распадается на ионы 1) гидроксид калия 2) сульфат бария 3) сероводород 4) глюкоза 15. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Сколько г средней соли получится? 1) 28,4 г 2) 25, 2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г 16. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой: 1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г Часть 2 1. Оксид серы(IV) вступает в реакцию с 1) водой 2) азотом 3) сероводородом 4) хлоридом натрия 5) фосфорной кислотой Ответ:________ 2. Раствор серной кислоты вступает в реакцию с 1) медью 2) оксидом кремния 3) оксидом кальция 4) нитратом бария 5) фосфором Ответ:________ 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы. Схема превращений А) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O Б) H2S + O2(избыток) → SO2 + H2O В) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Ответ: А Б Изменение степени окисления 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 В 4. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома окислителя. Схема превращений А) Cu + H2SO4 (конц) → SO2 + CuSO4 + H2O Б) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3(разбав.) → NO + 2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома окислителя 1) Э-2 → ,Э+4 2) Э0 → Э+4 3) Э+6→ Э+4 4) Э+3 → Э+2 5) Э+5 → Э+2 В 5. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома восстановителя. Схема превращений А) C + H2SO4(конц.) → SO2 + CO2 +H2O Б) P + H2SO4(конц.) → SO2 + H3PO4 + H2O В) O2 + H2SO3 → H2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома восстановителя 1) Э+4→ Э+6 2) Э0 → Э-2 3) Э0 → Э+5 4) Э0 → Э+6 5) Э0 → Э+4 В 6. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: Вещество Реагенты А) сероводород 1) Fe, H2O Б) оксид серы(VI) 2) H2O, NaOH В) сера 3) SO2, O2 4) О2, Al Ответ: А Б В Ответы: Часть 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Часть 2 1 1,3 2 3,4 3 А-2, Б-4, В-3 4 А-3, Б-4, В-5 5 6 А-5, Б-3, В-1 А-3, Б-2, В-4 16 1